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que es la quimica  La  química  es la  ciencia  que estudia la  composición ,  estructura  y propiedades de la  materia , así como los cambios que esta experimenta durante las  reacciones químicas  y su relación con la  energía . 1 ​  Linus Pauling  la define como la ciencia que estudia las  sustancias , su  estructura  (tipos y formas de acomodo de los  átomos ), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo. 2 ​ La química se ocupa principalmente de las agrupaciones supratómicas, como son los  gases , las  moléculas , los  cristales  y los  metales , estudiando su composición, propiedades estadísticas, transformaciones y reacciones. La química también incluye la comprensión de las propiedades e interacciones de la  materia  a escala atómica. La mayoría de los procesos químicos se pueden estudiar directamente...

                             Ir a la navegación Ir a la búsqueda Este artículo trata sobre la definición conceptual de método científico y su historia. Para el uso de la palabra en entornos técnicos actuales, véase  Investigación . El  método científico  es una  metodología  para obtener nuevos  conocimientos , que ha caracterizado históricamente a la  ciencia , y que consiste en la  observación  sistemática,  medición ,  experimentación  y la formulación, análisis y modificación de  hipótesis . 1 ​ Las principales características de un método científico válido son la  falsabilidad , y la  reproducibilidad y repetibilidad  de los resultados, corroborada por  revisión por pares . Algunos tipos de técnicas o metodologías utilizadas son la  deducción , 2 ​ la  inducción , la  abducción , y la  predicción , entre ...

  1 Moléculas y átomos Los átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas   2.Masa ( peso ) molecular , masa molar. Ejemplo  Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas H 2 O , CO 2  , NH 3  , H 2 SO 4  , Ca(OH) 2 Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40   ver vídeo   3 . Composición centesimal Ejemplo  . Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias NH 3  , H 2 SO 4  , Ca(OH) 2 Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40    ver vídeo   4.masa en gramos , moles , moléculas , átomos . Ejemplo   Pasar a moles los gramos y a gramos los moles Datos : M(H 2 O) = 18 gr/mol ; M(CO 2 ) = 44 gr/mol ; M(NH 3 ) = 17 gr/mol    parte 1      parte 2 a) 40 gr de H 2 O b) 36 gr de CO 2 c) 120 gr de NH 3 d) 2 moles de H 2 O e) 3 moles de CO 2 f) 5 mol...

 balanceo de métodos de redox  1. Número de oxidación de un elemento químico El número de oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear. . Ejemplos: Na0 , Cu0 , Fe0 , H2 0 , Cl2 0 , N2 0 , O2 0 , P4 0 , S8 0 2. Número de oxidación de un ion monoatómico El número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente. Ejemplos: Cationes: Na+ , Cu2+, Hg2+, Cr3+, Ag+ , Fe2+, Fe3+ Aniones: F- , Br- , S2-, N3-, O2-, As3- 3. Número de oxidación del hidrógeno El número de oxidación del hidrógeno casi siempre es de 1+ , salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de 1–. 4. Número de oxidación del oxígeno El número de oxidación del oxÍgeno casi siempre es de 2–, (O2–) salvo en los peróxidos, donde es de 1–, (O2 2–) y en los hiperóxidos donde es de ½– (O2 1–). 5. Números de oxidación...