actividad 2

 

1 Moléculas y átomos

Los átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas

 

2.Masa ( peso ) molecular , masa molar.

Ejemplo Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas H2O , CO2 , NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40  ver vídeo

 

3 . Composición centesimal

Ejemplo . Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40   ver vídeo

 

4.masa en gramos , moles , moléculas , átomos .

Ejemplo  Pasar a moles los gramos y a gramos los moles

Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol   parte 1    parte 2

1. a) 40 gr de H2O
2. b) 36 gr de CO2
3. c) 120 gr de NH3
4. d) 2 moles de H2O
5. e) 3 moles de CO2
6. f) 5 moles de NH3

Ejemplo  Pasar a moles las moléculas y a moléculas los moles

Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    parte 1 parte 2

1. a) 5 1023 moléculas de H2O
2. b) 8 1023 moléculas de CO2
3. c) 2,34 1023 moléculas de NH3
4. d) 2 moles de H2O
5. e) 3 moles de CO2
6. f) 5 moles de NH3

Ejemplo Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades

Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(H2SO4) = 98 gr/mol   parte 1 parte 2  parte 3

1. a) 5 1023 moléculas de H2O
2. b) 8 1023 moléculas de CO2
3. c) 2 moles de H2SO4
4. d) 3 moles de CO2
5. e) 36 gr de CO2
6. f) 120 gr de H2SO4